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　　一、教材的地位和作用

　　在质量守恒定律之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物之间量的关系。而本节课是从生成何种物质向生成多少质量物质的一个过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应。

　　二、教学目标

　　[知识与技能]

　　(1)理解质量守恒定律的内容。

　　(2)学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。

　　[过程与方法]

　　在发现质量守恒定律探究活动中，初步体验科学探究的主要过程。

　　[情感态度价值观]

　　在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。

　　三、教学重、难点

　　重点：质量守恒定律的科学探究过程

　　难点：理解质量守恒定律的内容及应用

　　四、学法指导

　　根据本课的特点和学生已有的知识水平，我认为本节课应充分发挥学生的主体作用，教师提出问题后，让学生分组讨论提出猜想，制定计划，然后进行实验验证，得出结论，并相互交流。以探究式学习为主，接受式学习为辅的学习方式。

　　五.教学过程：

　　师：先用火柴燃烧和蜡烛燃烧实验，向同学们提问：火柴、蜡烛燃烧后质量是否会变化?

　　生：减少了

　　师：是不是这样呢?要解决这个问题，先来学习本节课的内容《质量守恒定律》

　　师：由学生来做两个探究实验

　　1、CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4

　　2、CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2

　　师：同学们，反应前后的质量相等吗?

　　生：相等(通过观察天平的指针的摆动)

　　师：那么我们共同来分析一下为什么反应前后的质量相等?

　　师生： m反应前 m反应后

　　装置 装置

　　没有参与反应的物质 没有参与反应的物质

　　参与反应的反物质 生成的生成物

　　师生：根据刚才的推导，我们总结出质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　师：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反应后，生成了2gC，求生成的D的质量

　　2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反应，反应结束后，B反应完了，A还有2g剩余，求生成C的质量

　　生：1、生成D的质量为6g ;2、生成C的质量为13g;

　　师：质量守恒定律中的三个关键词：参与、生成、总和

　　师：再由学生来做一个探究实验

　　Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

　　师：这个反应前后的质量相等吗?

　　生：反应后的质量减少了(通过天平的摆动)

　　师：为什么这个反应前后的质量不相等?是不是不符合质量守恒定律

　　生：不是，因为生成的气体跑到空气中去了

　　师：要使此化学反应能成功演示出质量守恒定律，如何改进实验装置

　　生：不让气体跑掉，把反应放在密封的装置中进行

　　师：我们思考一下前面的实验，为什么CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4 的实验在开放的体系中进行，而CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2 的实验在密封的体系中进行?

　　生：因为前者反应中即没有气体参与，也没有气体生成，而后者反应中生成了二氧化碳气体

　　师：其实一切化学反应都符合质量守恒定律

　　师：让学生阅读《质量守恒定律的发现》，提出问题“为什么做同样的实验，波义耳的结论与拉瓦锡的结论不同?”

　　生：Hg + O2 → Hgo，波义耳波没有在密封的装置中进行了实验，所以mHg

　　师生：对于有气体生成或有气体参与的化学反应，要成功的演示质量守恒定律，应在密封的装置中进行

　　师：1、加热10g的KClO3 和 MnO2 的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52g，则生成O2的质量为多少克

　　2、用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来的镁条的质量大

　　3、用质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后，剩余的固体的质量比原反应物的质量减轻了

　　六.板书：

　　质量守恒定律

　　一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　1、定律关键词：“参与、生成、总和”

　　2、一切化学反应都符合质量守恒定律

　　3、对于有气体参与和有气体生成的化学反应，要成功演示质量守恒定律，必须在密封的装置中进行。

　　①在本节中你是怎样调研学生的学习起点和障碍点?

　　学生课外预习，上课时通过叫学生回答问题的形式抽样调查学生的学习起点和障碍点

　　学生上课时先给学生做预习习题，通过做题的情况，了解学生的学习起点和障碍点

　　课后做习题巩固情况及学生课后问老师的问题情况调查学生的学习起点和障碍点

　　②学生的学习起点和障碍点是什么?

　　学生的学习起点：学生在前面已经学习了物质的组成，构成物质的微粒，物质化学式的书写，化学反应中的反应物生成物等等，为本节课学习化学反应中的质量守恒定律打下了基础，这就是本节课学生的学习起点。

　　学生的学习障碍点：在学习这一课之前，学生不知道化学反应中反应物与生成物之间量的关系，所以本节课一定要让学生理解在化学反应中反应物生成物的质量是增大的，还是减少的，如何算出增大了多少，减少了多少，还要从微观的角度让学生了解质量守恒，才能让学生真正理解此定律。

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